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ITEM | STANDARD |
---|---|
Na2CO3 % | 99.2MIN |
Cl % | 0.7MAX |
Fe % | 0.0035MAX |
Heavy Metal % | 0.001MAX |
As % | 0.0002MAX |
Water Insoluble % | 0.03MAX |
Carbonato de sódio (também conhecido como soda de lavagem, carbonato de sódio e cristais de soda, e na forma de monohidrato como carbonato de cristal), Na2CO3, é o sal de sódio solúvel em água de ácido carbônico.
Ocorre mais comumente como um decahydrate cristalino, que effloresces prontamente para dar forma a um pó branco, o monohydrate. O carbonato de sódio puro é um pó branco, inodoro, que é higroscópico (absorve a humidade do ar). Tem um sabor fortemente alcalino, e forma uma solução moderadamente básica em água. Carbonato de sódio é bem conhecido no mercado interno para seu uso diário como um amaciante de água. Historicamente, foi extraído das cinzas de plantas que crescem em solos ricos em sódio, como vegetação do Oriente Médio, alga marinha da Escócia e algas marinhas da Espanha. Como as cinzas destas plantas ricas em sódio eram visivelmente diferentes das cinzas de madeira (usadas para criar potássio), elas se tornaram conhecidas como "carbonato de sódio". É sinteticamente produzido em grandes quantidades a partir de sal (cloreto de sódio) e calcário por um método Conhecido como o processo Solvay.
A fabricação de vidro é um dos usos mais importantes do carbonato de sódio. Carbonato de sódio atua como um fluxo de sílica, diminuindo o ponto de fusão da mistura para algo viável sem materiais especiais. Este "vidro de soda" é ligeiramente solúvel em água, pelo que é adicionado carbonato de cálcio à mistura de fusão para tornar o vidro produzido insolúvel. Este tipo de vidro é conhecido como vidro de soda calcário: "soda" para o carbonato de sódio e "cal" para o carbonato de cálcio. Soda vidro de cal é a forma mais comum de vidro durante séculos.
O carbonato de sódio é também utilizado como uma base relativamente forte em vários contextos. Por exemplo, é utilizado como um regulador de pH para manter condições alcalinas estáveis necessárias para a acção da maioria dos agentes reveladores de filmes fotográficos. Atua como um álcali porque quando dissolvido na água, dissocia-se no ácido fraco: ácido carbônico eo álcali forte: hidróxido de sódio. Isto dá ao carbonato de sódio em solução a capacidade de atacar metais como o alumínio com a libertação de gás hidrogénio.
É um aditivo comum em piscinas usadas para elevar o pH que pode ser diminuído por comprimidos de cloro e outros aditivos que contém ácidos.
No cozimento, às vezes é usado no lugar de hidróxido de sódio para lixívia, especialmente com pretzels alemães e rolos de lye. Estes pratos são tratados com uma solução de uma substância alcalina para alterar o pH da superfície do alimento e melhorar o escurecimento.
Em taxidermia, carbonato de sódio adicionado à água fervente irá remover a carne do crânio ou ossos de troféus para criar o "crânio europeu mount" ou para exibição educacional em estudos biológicos e históricos.
Em química, é frequentemente usado como um eletrólito. Os eletrólitos são geralmente à base de sal e o carbonato de sódio atua como um condutor muito bom no processo de eletrólise. Além disso, ao contrário dos íons cloreto, que formam gás cloro, os íons carbonato não são corrosivos para os ânodos. Ele também é usado como um padrão primário para titulações ácido-base porque é sólido e estável ao ar, tornando-se fácil de pesar com precisão.
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