Sulfato de manganês mono-hidratado

O sulfato de manganês (II) refere-se habitualmente ao composto inorgânico com a fórmula MnSO4 · H2O. Este sólido deliquescente rosa pálido é um sal de manganês (II) comercialmente significativo. Aproximadamente 260 mil toneladas de sulfato de manganês (II) foram produzidas em todo o mundo em 2005. É o precursor do metal de manganês e muitos outros compostos químicos. O solo com deficiência de Mn é remediado com este sal.

Estrutura
Como muitos sulfatos metálicos, o sulfato de manganês forma uma variedade de hidratos: mono-hidratado, tetra-hidratado, penta-hidratado e hepta-hidratado. O monohidrato é mais comum. Todos estes sais dissolvem-se para dar soluções fracamente cor-de-rosa do complexo aquo [Mn (H2O) 6] 2+. A cor rosa pálida dos sais de Mn (II) é altamente característica.

Aplicações e produção
Tipicamente, os minérios de manganês são purificados por sua conversão em sulfato de manganês (II). O tratamento de soluções aquosas do sulfato com carbonato de sódio conduz à precipitação de carbonato de manganês, o qual pode ser calcinado para dar os óxidos MnOx. No laboratório, o sulfato de manganês pode ser preparado por tratamento de dióxido de manganês com dióxido de enxofre:

MnO2 + SO2 → MnSO4
Também pode ser feita misturando permanganato de potássio com hidrogeno sulfato de sódio e peróxido de hidrogénio.

O sulfato de manganês é um subproduto de várias oxidações industrialmente significativas que utilizam dióxido de manganês, incluindo o fabrico de hidroquinona e anisaldeído.

Eletrólise de sulfato de manganês produz dióxido de manganês, que é chamado EMD para dióxido de manganês eletrolítico. Alternativamente, a oxidação do sulfato de manganês com permanganato de potássio produz o chamado dióxido de manganês químico (CMD). Estes materiais, especialmente EMD, são usados ​​em baterias de células secas.

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